как повлияет: а)повышение давления,б)повышение температуры,в)увеличение концентрации кислорода а равновесие системы:2СО+О2=2СО2+Q?

Реакция: $2\text{CO} + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{CO}_2 + Q$ — экзотермическая (тепло — «продукт»).

а) Повышение давления (при постоянной T):
В газовой смеси слева 3 моль газа (2 CO + 1 O₂), справа — 2 моль (2 CO₂). По принципу Ле Шателье увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа газовых молекул.
Итог: сдвиг вправо, образуется больше CO₂, снижаются равновесные количества CO и O₂. Константа равновесия $K$ при этом не меняется (лишь состав смеси изменяется).

б) Повышение температуры:
Для экзотермической реакции тепло — как «продукт», значит добавление тепла смещает равновесие влево (в сторону поглощения тепла).
Итог: сдвиг влево, растут равновесные концентрации CO и O₂, уменьшается CO₂. Константа равновесия $K$ для экзотермических реакций уменьшается при повышении температуры.

в) Увеличение концентрации кислорода (при постоянных T и P):
Добавление одного из реагентов смещает равновесие в сторону его расходования.
Итог: сдвиг вправо, дополнительный O₂ и CO превращаются в CO₂; $K$ не меняется, меняются только равновесные соотношения веществ.

Коротко:

• ↑P ⇒ вправо (больше CO₂).

• ↑T ⇒ влево (больше CO и O₂, меньше CO₂; $K$ падает).

• ↑[O₂] ⇒ вправо (больше CO₂).