fe+h2o=fe3o4+h2

fe+h2so4=feso4+h2

fe+hcl=fecl+h2

fe+cuso4=feso4+cu

fe+cu=fe+cu

написать уравнения реакций в ионной форме ОВР и расставить коэфиценты!!!\

ПОМОГИТЕ УМОЛЯЮ!!!!

Разберём реакции и сразу исправим ошибки в формулах. В реакции с соляной кислотой получается не \(FeCl\), а \(FeCl_2\). Реакция \(Fe + Cu\) в обычных условиях не идёт.

1) Железо и вода:

Молекулярное уравнение:

\[3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2\]

Это ОВР: железо окисляется, водород из воды восстанавливается.

Электронный баланс:

\[3Fe^0 - 8e^- \rightarrow Fe_3O_4\]

\[8H^+ + 8e^- \rightarrow 4H_2\]

2) Железо и разбавленная серная кислота:

Молекулярное уравнение:

\[Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\]

Полное ионное уравнение:

\[Fe + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + H_2\]

Сокращённое ионное уравнение:

\[Fe + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2\]

ОВР:

\[Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{2+}\]

\[2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2\]

3) Железо и соляная кислота:

Молекулярное уравнение:

\[Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\]

Полное ионное уравнение:

\[Fe + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- + H_2\]

Сокращённое ионное уравнение:

\[Fe + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2\]

ОВР такая же, как во 2-й реакции.

4) Железо и сульфат меди:

Молекулярное уравнение:

\[Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\]

Полное ионное уравнение:

\[Fe + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+} + SO_4^{2-} + Cu\]

Сокращённое ионное уравнение:

\[Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu\]

ОВР:

\[Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{2+}\]

\[Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu^0\]

5) Железо и медь:

\[Fe + Cu \nrightarrow\]

В обычных условиях реакции нет, потому что один металл просто так не вытесняет другой металл из простого вещества. Ионного уравнения и ОВР здесь нет.

0 0 Пожаловаться