Имеется смесь метилацетата и этилацетата массой 10,3 г. Массовая доля метилацетата в смеси

Ответы на вопрос

Отвечает Ларионов Сергей.

Для полного щелочного гидролиза смеси сложных эфиров нужно учесть, что на 1 моль любого одноосновного сложного эфира расходуется 1 моль NaOH.

Метилацетат и этилацетат гидролизуются по уравнениям:

CH_3COOCH_3 + NaOH \rightarrow CH_3COONa + CH_3OH

CH_3COOC_2H_5 + NaOH \rightarrow CH_3COONa + C_2H_5OH

То есть соотношение эфира и щёлочи:

n(\text{эфира}) : n(NaOH) = 1 : 1

Масса смеси эфиров равна 10,3 г.

Массовая доля метилацетата — 35,9%, значит его масса:

m(CH_3COOCH_3)=10{,}3 \cdot 0{,}359 = 3{,}6977 \text{ г}

Масса этилацетата:

m(CH_3COOC_2H_5)=10{,}3 \cdot 0{,}641 = 6{,}6023 \text{ г}

Молярная масса метилацетата:

M(CH_3COOCH_3)=74 \text{ г/моль}

Количество вещества метилацетата:

n(CH_3COOCH_3)=\frac{3{,}6977}{74}=0{,}04997 \text{ моль}

Молярная масса этилацетата:

M(CH_3COOC_2H_5)=88 \text{ г/моль}

Количество вещества этилацетата:

n(CH_3COOC_2H_5)=\frac{6{,}6023}{88}=0{,}07503 \text{ моль}

Общее количество вещества эфиров:

n(\text{эфиров})=0{,}04997+0{,}07503=0{,}125 \text{ моль}

Следовательно, количество вещества гидроксида натрия тоже равно:

n(NaOH)=0{,}125 \text{ моль}

Молярная масса NaOH:

M(NaOH)=40 \text{ г/моль}

Масса чистого NaOH:

m(NaOH)=0{,}125 \cdot 40 = 5 \text{ г}

Раствор содержит 40% NaOH по массе, значит масса раствора:

m_{\text{р-ра}}=\frac{5}{0{,}40}=12{,}5 \text{ г}

Плотность раствора равна 1,4 г/мл, поэтому объём раствора:

V=\frac{m}{\rho}=\frac{12{,}5}{1{,}4}=8{,}93 \text{ мл}

Ответ:

\boxed{V \approx 8{,}9 \text{ мл}}

Для полного щелочного гидролиза смеси эфиров потребуется примерно 8,9 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия.

Ответы на вопрос