Молярная концентрация муравьиной кислоты в растворе составила 0,02 моль/дм³. Для полной нейтрализации этой кислоты затратили 60 г раствора гидроксида калия с массовой долей вещества 25%. Рассчитайте объём раствора муравьиной кислоты, который нейтрализовали.

Муравьиная кислота (HCOOH) и гидроксид калия (KOH) реагируют по уравнению:

HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O

Соотношение веществ 1:1, то есть 1 моль кислоты нейтрализуется 1 моль щёлочи.

1. Найдём массу чистого KOH в растворе

Масса раствора KOH = 60 г
Массовая доля KOH = 25% = 0,25

m(KOH) = 60 × 0,25 = 15 г

2. Найдём количество вещества KOH

Молярная масса KOH:
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

n(KOH) = 15 / 56 ≈ 0,268 моль

3. Найдём количество вещества муравьиной кислоты

По уравнению реакции:

n(HCOOH) = n(KOH) = 0,268 моль

4. Найдём объём раствора муравьиной кислоты

Дана молярная концентрация:
C = 0,02 моль/дм³

Формула:
V = n / C

V = 0,268 / 0,02 = 13,4 дм³

Ответ:

Объём раствора муравьиной кислоты, который был нейтрализован, равен 13,4 дм³.