Определить степень окисления
Fe+cuso4➝FeSo4+cu

Рассмотрим реакцию:
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Определим степени окисления всех элементов и проследим их изменения.

1. Исходные вещества

Fe (железо)
В простом веществе степень окисления всегда 0.

CuSO₄ (сульфат меди (II))

• Cu — обычно имеет степень окисления +2

• SO₄²⁻ — сульфат-ион, в котором:

  • S = +6

  • O = −2 (каждый кислород)

Итак:
Cu = +2

2. Продукты реакции

FeSO₄ (сульфат железа (II))

• SO₄²⁻ остаётся неизменным

• Значит Fe должен быть +2, чтобы уравновесить заряд сульфата

Итак:
Fe = +2

Cu (медь)
В простом веществе степень окисления 0

3. Изменение степеней окисления

• Fe: 0 → +2 (окисление, отдаёт 2 электрона)

• Cu: +2 → 0 (восстановление, принимает 2 электрона)

4. Итог

• Fe является восстановителем, так как отдаёт электроны

• Cu²⁺ является окислителем, так как принимает электроны

Ответ:

• Fe: 0 → +2

• Cu: +2 → 0

• S в SO₄²⁻: +6 (не изменяется)

• O: −2 (не изменяется)