Какая из солей имеет кислую среду в водном растворе?

а) Na2CO3 б) ZnCl2 в) K2SO3 г) K2S​

Для ответа на вопрос, какая из перечисленных солей имеет кислую среду в водном растворе, нужно проанализировать свойства этих веществ и их ионов.

1. Na₂CO₃ (карбонат натрия):
   Это соль слабой кислоты (H₂CO₃) и сильного основания (NaOH). При растворении в воде карбонат-ион (CO₃²⁻) частично гидролизуется, вызывая появление гидроксид-ионов (OH⁻), что делает раствор щелочным. Следовательно, среда щелочная.

2. ZnCl₂ (хлорид цинка):
   Это соль слабого основания (Zn(OH)₂) и сильной кислоты (HCl). При растворении в воде Zn²⁺ образует комплексы с молекулами воды (например, [Zn(H₂O)₆]²⁺), которые склонны отдавать протоны, приводя к повышению концентрации H⁺. Это создает кислую среду.

3. K₂SO₃ (сульфит калия):
   Это соль слабой кислоты (H₂SO₃) и сильного основания (KOH). Сульфит-ион (SO₃²⁻) гидролизуется в воде, создавая OH⁻, что делает раствор щелочным.

4. K₂S (сульфид калия):
   Это соль слабой кислоты (H₂S) и сильного основания (KOH). Сульфид-ион (S²⁻) активно гидролизуется, выделяя OH⁻, что также приводит к щелочной среде раствора.

Вывод:

Из предложенных солей ZnCl₂ (хлорид цинка) имеет кислую среду в водном растворе, так как катион цинка гидролизуется, повышая концентрацию ионов H⁺.

Правильный ответ: б) ZnCl₂.