Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370г

Ответы на вопрос

Отвечает Калабин Алексей.

Для решения задачи вычислим массу осадка, который образуется в результате взаимодействия углекислого газа с гидроксидом кальция (гашеной известью). Реакция между углекислым газом (CO₂) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) протекает следующим образом:

$\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}$

Шаг 1. Вычисление массы гидроксида кальция в растворе.

Массовая доля гидроксида кальция составляет 0,2% (0,002 в долях). Масса раствора составляет 370 г. По формуле для массы вещества:

m(\text{Ca(OH)}_2) = w \cdot m_{\text{раствора}}

m(\text{Ca(OH)}_2) = 0,002 \cdot 370 = 0,74 \, \text{г}.

Шаг 2. Определение количества вещества гидроксида кальция.

Молярная масса гидроксида кальция рассчитывается по составу:

M(\text{Ca(OH)}_2) = 40 + (16 + 1) \cdot 2 = 74 \, \text{г/моль}.

Количество вещества:

n(\text{Ca(OH)}_2) = \frac{m(\text{Ca(OH)}_2)}{M(\text{Ca(OH)}_2)} = \frac{0,74}{74} = 0,01 \, \text{моль}.

Шаг 3. Определение количества вещества осадка (CaCO₃).

По уравнению реакции видно, что 1 моль гидроксида кальция дает 1 моль карбоната кальция. Следовательно, количество вещества CaCO₃ равно количеству вещества Ca(OH)₂:

n(\text{CaCO}_3) = n(\text{Ca(OH)}_2) = 0,01 \, \text{моль}.

Шаг 4. Вычисление массы осадка (CaCO₃).

Молярная масса карбоната кальция рассчитывается как:

M(\text{CaCO}_3) = 40 + 12 + 16 \cdot 3 = 100 \, \text{г/моль}.

Масса осадка:

m(\text{CaCO}_3) = n(\text{CaCO}_3) \cdot M(\text{CaCO}_3) = 0,01 \cdot 100 = 1,0 \, \text{г}.

Ответ: масса осадка составляет 1,0 г.

Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа через 370г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0.2%

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия