Закончите уравнение ОВР: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 =

Рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию:

1. Определяем степени окисления элементов:

• В $K_{2}C{r}_2{O}_7$:
  $Cr$ имеет степень окисления +6.

• В продукте хром переходит в $C{r}^{3+}$, то есть:

Так как в дихромате два атома хрома:

Хром восстанавливается и принимает 6 электронов.

2. Сера в $H_{2}S$:

Один атом серы отдаёт 2 электрона. Чтобы отдать 6 электронов, нужно 3 молекулы $H_{2}S$:

3. Составляем и уравниваем в кислой среде:

Переходим к молекулярному уравнению. Источником ионов $H^{+}$ является серная кислота $H_{2}S{O}_4$. Для образования сульфатов хрома и калия потребуется 4 молекулы серной кислоты:

Проверка атомов:

• $K$: 2 слева и 2 справа;

• $Cr$: 2 слева и 2 справа;

• $S$: $3+4=7$ слева, $3+1+3=7$ справа;

• $H$: 14 слева и 14 справа;

• $O$: 16 слева и 16 справа.

Уравнение ОВР сбалансировано.