укажите более сильное основание в ряду 1-3 и более сильную кислоту в ряду 4-6.

1.NH3
2.PH3
3.AsH3

4.HNO3
5.H3PO4
6.H3AsO4

A)1,4
B)2,5
C)3,6
D)1,6
E)3,4
​

Определим более сильное основание среди NH₃, PH₃, AsH₃ и более сильную кислоту среди HNO₃, H₃PO₄, H₃AsO₄.

1. Основания: NH₃, PH₃, AsH₃

Оснóвные свойства этих соединений связаны с наличием неподеленной электронной пары у атома азота, фосфора или мышьяка.

В группе сверху вниз (N → P → As) атомы становятся крупнее, электронная пара сильнее удаляется от ядра и хуже участвует в присоединении протона H⁺. Поэтому способность принимать протон уменьшается:

NH₃ > PH₃ > AsH₃

Следовательно, самое сильное основание — NH₃ (1).

2. Кислоты: HNO₃, H₃PO₄, H₃AsO₄

Сила кислоты зависит от устойчивости образующегося кислотного остатка после отдачи H⁺.

Для кислородсодержащих кислот элементов одной группы сила кислоты обычно увеличивается вверх по группе, так как более электроотрицательный атом сильнее притягивает электроны и стабилизирует анион.

Сравнение:

HNO₃ > H₃PO₄ > H₃AsO₄

Азотная кислота — сильная кислота, полностью диссоциирует в воде. Фосфорная и мышьяковая кислоты значительно слабее.

Следовательно, самая сильная кислота — HNO₃ (4).

Ответ: A) 1,4.