В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель,их степень окисления,расставьте коэффициенты; а)HgS +HNO3 + HCI -> HgCI2 + S + NO + H2O б) SnCI2 + K2Cr2O7 +H2SO4 -> An(SO4)2 + SnCI4 + Cr(SO4)3 + K2SO4 + H2O; в)AsH3 + AgNO3 + H2O -> H3AsO4 + Ag + HNO3.

Ниже — разбор по каждому уравнению: степени окисления, кто окислитель/восстановитель и расстановка коэффициентов (метод электронного баланса).

а) HgS + HNO₃ + HCl → HgCl₂ + S + NO + H₂O

Степени окисления:

• Hg в HgS: +2 → в HgCl₂: +2 (не меняется).

• S в HgS: −2 → S⁰ (повышается; окисление).

• N в HNO₃: +5 → в NO: +2 (понижается; восстановление).

Восстановитель: S²⁻ в HgS.
Окислитель: HNO₃ (N(+5) → N(+2)).
HCl даёт Cl⁻ для образования HgCl₂ и H⁺ для среды.

Полуреакции (схематично):

• S²⁻ → S⁰ + 2e⁻

• NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O

Сводим на 6 электронов → итоговые коэффициенты:

Сбалансированное уравнение:
3HgS + 2HNO₃ + 6HCl → 3HgCl₂ + 3S + 2NO + 4H₂O.

б) SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + SnCl₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

(здесь имеются типичные опечатки в записи продуктов: правильно Sn(SO₄)₂ и Cr₂(SO₄)₃)

Степени окисления:

• Sn в SnCl₂: +2 → в SnCl₄ и Sn(SO₄)₂: +4 (окисление).

• Cr в K₂Cr₂O₇: +6 → в Cr³⁺ (в составе Cr₂(SO₄)₃): +3 (восстановление).

Восстановитель: Sn²⁺ (из SnCl₂).
Окислитель: Cr₂O₇²⁻ (из K₂Cr₂O₇).

Полуреакции (в кислой среде):

• Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e⁻

• Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

Сведение по электронному балансу даёт:

Сбалансированное уравнение:
6SnCl₂ + 2K₂Cr₂O₇ + 14H₂SO₄ → 3Sn(SO₄)₂ + 3SnCl₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + 14H₂O.

Проверка баланса электронов:
6 Sn²⁺ отдают 12 e⁻; 2 дихромат-иона принимают 2×6 = 12 e⁻ — всё сходится.

в) AsH₃ + AgNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + Ag + HNO₃

Степени окисления:

• As в AsH₃: −3 → в H₃AsO₄: +5 (окисление, отдаёт 8 e⁻ на атом As).

• Ag в AgNO₃: +1 → Ag⁰ (восстановление, принимает 1 e⁻ на атом Ag).

• N в нитрат-ионе: +5 → +5 (не меняется; нитрат остаётся анионом — в продукции HNO₃).

Восстановитель: AsH₃.
Окислитель: Ag⁺ (из AgNO₃).

Сбалансированное уравнение (вода — реагент):
1AsH₃ + 8AgNO₃ + 4H₂O → 1H₃AsO₄ + 8Ag + 8HNO₃.

Проверка по электронному балансу: As отдаёт 8 e⁻, 8 Ag⁺ принимают 8 e⁻.

Готовые ответы (коэффициенты):
а) 3:2:6 → 3:3:2:4
б) 6:2:14 → 3:3:2:2:14
в) 1:8:4 → 1:8:8.