Вычислите массу серной кислоты, которую можно получить с 0,45 моль серы (VI) оксида.

Дано:

• количество вещества оксида серы (VI): n(SO₃) = 0,45 моль

• нужно найти массу серной кислоты m(H₂SO₄)

Сначала составим уравнение реакции получения серной кислоты:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

По уравнению реакции видно, что:

1 моль SO₃ образует 1 моль H₂SO₄

Значит:

n(H₂SO₄) = n(SO₃) = 0,45 моль

Теперь найдём молярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 г/моль

Используем формулу:

m = n · M

Подставляем значения:

m(H₂SO₄) = 0,45 · 98 = 44,1 г

Ответ: из 0,45 моль оксида серы (VI) можно получить 44,1 г серной кислоты.