Как влияет на химическое равновесие в реакции

C + CO₂ ↔ 2CO – Q

а) увеличение давления;
б) повышение температуры?

Рассмотрим реакцию:

C + CO₂ ↔ 2CO – Q

Знак – Q означает, что при прямой реакции поглощается тепло, то есть реакция является эндотермической.

По принципу Ле Шателье, если на систему оказать внешнее воздействие, химическое равновесие смещается в сторону, которая ослабляет это воздействие.

а) Увеличение давления

Считаем количество молей газов в реакции:

• слева: CO₂ — 1 моль газа (углерод C является твердым веществом и в расчет не берется);

• справа: 2CO — 2 моля газа.

При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества молекул газа, то есть влево.

Следовательно, увеличивается количество CO₂, а образование CO уменьшается.

Ответ: повышение давления смещает равновесие в сторону исходных веществ, влево.

б) Повышение температуры

Так как прямая реакция эндотермическая и идет с поглощением тепла, повышение температуры способствует протеканию реакции, которая поглощает тепло.

Равновесие смещается вправо, в сторону образования CO.

Ответ: повышение температуры увеличивает выход угарного газа CO, равновесие смещается вправо.