Какая масса осадка выпадет при пропускании через раствор Sr(OH)₂ углекислого газа объёмом 3,36 л (н. у.)?

Дано:

• $V(CO_2) = 3{,}36$ л

• $V_m = 22{,}4$ л/моль (при н. у.)

• $Sr(OH)_2$ — гидроксид стронция

Найти: $m(SrCO_3)$ — массу выпавшего осадка.

Решение

1. Запишем уравнение химической реакции.

При пропускании углекислого газа через раствор гидроксида стронция образуется нерастворимый карбонат стронция, который выпадает в осадок:

Осадок — карбонат стронция $SrCO_3$.

2. Найдём количество вещества углекислого газа.

При нормальных условиях молярный объём газа составляет 22,4 л/моль.

Используем формулу:

Подставляем значения:

3. Определим количество вещества осадка.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль $CO_2$ образует 1 моль $SrCO_3$.

Следовательно:

4. Рассчитаем молярную массу карбоната стронция.

5. Найдём массу выпавшего осадка.

Используем формулу:

Подставляем значения:

Ответ:

Масса выпавшего осадка составляет 22,2 г.

Примечание: расчёт выполнен при условии, что гидроксид стронция имеется в достаточном количестве и образовавшийся карбонат не растворяется в избытке углекислого газа.