дано термохимическое уравнение:

2H2O=2H2+O2-571,5 кДж

для проведения этой реакции затрачивается 285, 6 кДж теплоты. сколько молей воды при этом разложится

Для того чтобы понять, сколько молей воды разложится при затрате 285,6 кДж теплоты, нужно сначала разобраться с термохимическим уравнением:

$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 \quad \Delta H = -571,5 \, \text{кДж}$

Это уравнение говорит о том, что при разложении 2 моль воды (H₂O) на 2 моль водорода (H₂) и 1 моль кислорода (O₂) выделяется 571,5 кДж энергии. Поскольку энергия выделяется, то значение $\Delta H$ отрицательное.

Шаг 1: Определим количество тепла, которое выделяется при разложении 2 моль воды.

По данному термохимическому уравнению, при разложении 2 моль воды выделяется 571,5 кДж теплоты.

Шаг 2: Рассчитаем, сколько молей воды разложится при затрате 285,6 кДж теплоты.

Затраченное тепло (285,6 кДж) — это половина от 571,5 кДж, т.к. 285,6 кДж — это половина 571,5 кДж (разница по величине почти 2 раза меньше). Это значит, что при затрате 285,6 кДж разложится половина моль воды.

Следовательно, при затрате 285,6 кДж разложится 1 моль воды.

Ответ:

При затрате 285,6 кДж теплоты разложится 1 моль воды.