Fe(OH)3+KOH ионное уравнение

Чтобы составить ионное уравнение для реакции между гидроксидом железа(III) Fe(OH)₃ и гидроксидом калия KOH, давайте сначала разберем, что происходит в этой реакции.

1. Исходные вещества:

• Fe(OH)₃ – это гидроксид железа(III), слабое основание, которое может диссоциировать в воде:

  $\text{Fe(OH)}_3 (s) \rightleftharpoons \text{Fe}^{3+} (aq) + 3 \text{OH}^- (aq)$

• KOH – это гидроксид калия, сильное основание, которое диссоциирует полностью в воде:

  $\text{KOH} (aq) \rightarrow \text{K}^+ (aq) + \text{OH}^- (aq)$

2. Реакция между веществами:

Гидроксид калия (KOH) будет реагировать с Fe(OH)₃, при этом будет происходить обмен ионами, и в зависимости от условий может образоваться осадок.

3. Обычное уравнение реакции:

Если гидроксид калия добавляется к Fe(OH)₃ в растворе, то осадок Fe(OH)₃ может раствориться, так как KOH добавляет дополнительные ионы OH⁻, что приводит к образованию комплекса. Но в условиях, когда добавляется достаточное количество KOH, можно получить растворимый комплекс, и уравнение реакции будет выглядеть так:

4. Ионное уравнение:

Для составления ионного уравнения, нужно выделить только ионы, которые участвуют в реакции. Так как KOH полностью диссоциирует в воде, мы можем записать:

• Fe(OH)₃ не растворяется (осадок), поэтому его не нужно учитывать как ион.
• KOH распадается на ионы K⁺ и OH⁻, при этом ионы K⁺ не участвуют в реакции, так как они не изменяют состояние веществ.

Таким образом, ионное уравнение будет следующим:

Это ионное уравнение показывает, что гидроксид железа (III) Fe(OH)₃ взаимодействует с гидроксид-ионами, образуя растворимый комплекс.

5. Полное уравнение реакции:

Если представить полное уравнение с участием всех ионов, то оно будет выглядеть так:

Однако в данном случае ионы K⁺ остаются в растворе без изменения, и, следовательно, они не влияют на химическую реакцию, так как являются "пассивными" ионами. Поэтому их можно исключить из ионного уравнения.