К 60 г раствора с массовой долей хлорида калия 15% прилили 200 г 10%-ного раствора нитрата серебра. Вычислите массу выпавшего осадка.
Уравнение реакции: KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3

Найдём количество веществ.

Масса хлорида калия:

\[ m(\mathrm{KCl})=60\cdot0{,}15=9\text{ г} \]

\[ n(\mathrm{KCl})=\frac{9}{74{,}5}\approx0{,}121\text{ моль} \]

Масса нитрата серебра:

\[ m(\mathrm{AgNO_3})=200\cdot0{,}10=20\text{ г} \]

\[ n(\mathrm{AgNO_3})=\frac{20}{170}\approx0{,}118\text{ моль} \]

По уравнению реакции вещества реагируют в отношении \(1:1\). Нитрат серебра взят в меньшем количестве, поэтому он полностью прореагирует.

\[ n(\mathrm{AgCl})=0{,}118\text{ моль} \]

\[ m(\mathrm{AgCl})=0{,}118\cdot143{,}5\approx16{,}9\text{ г} \]

Ответ: выпадет \(16{,}9\text{ г}\) осадка хлорида серебра.

0 0 Пожаловаться