В две пробирки внесите по 2–3 мл раствора гидроксида аммония. В каждую пробирку прибавьте одну-две капли раствора фенолфталеина. Одну пробирку оставьте в качестве контрольной, а в другую добавьте 3–4 микрошпателя сухого хлорида аммония и перемешайте раствор стеклянной палочкой. Сравните интенсивность окраски полученного раствора и контрольного. Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония и выражение константы его диссоциации. Укажите, как смещается равновесие в этом растворе при добавлении к нему хлорида аммония и почему окраска раствора бледнеет.

В контрольной пробирке фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, потому что раствор гидроксида аммония имеет щелочную среду. После добавления хлорида аммония окраска второй пробирки становится заметно бледнее.

Уравнение диссоциации гидроксида аммония:

\[ \mathrm{NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-} \]

Выражение константы диссоциации:

\[ K_{\mathrm{д}}=\frac{[\mathrm{NH_4^+}][\mathrm{OH^-}]}{[\mathrm{NH_4OH}]} \]

Хлорид аммония хорошо диссоциирует и увеличивает концентрацию ионов \(\mathrm{NH_4^+}\), общих с гидроксидом аммония. По принципу Ле Шателье равновесие смещается влево, поэтому концентрация ионов \(\mathrm{OH^-}\) уменьшается. Среда становится менее щелочной, и малиновая окраска фенолфталеина бледнеет.

0 0 Пожаловаться