Расставить коэффициенты и определить тип реакции Cr+O2=Cr2O3

Чтобы решить задачу, сначала расставим коэффициенты, соблюдая закон сохранения массы, а затем определим тип химической реакции.

Уравнение реакции:

Cr + O₂ → Cr₂O₃

1. Расставляем коэффициенты:

1. Определим количество атомов хрома (Cr) и кислорода (O) в исходных веществах и в продуктах реакции:

   • Слева: $Cr$ — 1 атом, $O$ — 2 атома (в молекуле $O₂$).
   • Справа: $Cr₂O₃$ содержит 2 атома хрома и 3 атома кислорода.

2. Балансируем хром:

   • Справа в $Cr₂O₃$ 2 атома хрома, а слева пока только 1 атом $Cr$. Значит, ставим коэффициент 2 перед $Cr$: $$2Cr + O₂ → Cr₂O₃$$

3. Балансируем кислород:

   • Слева в $O₂$ 2 атома кислорода, а справа в $Cr₂O₃$ 3 атома кислорода. Чтобы уравнять количество кислорода, найдем общий знаменатель для 2 и 3 — это 6.
   • Для достижения равенства:
     • Поставим коэффициент 3 перед $O₂$ (3×2 = 6 атомов кислорода слева).
     • Поставим коэффициент 2 перед $Cr₂O₃$ (2×3 = 6 атомов кислорода справа).
     $$4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃$$

4. Проверим баланс:

   • Хром: слева $4$, справа $2×2=4$ — сбалансировано.
   • Кислород: слева $3×2=6$, справа $2×3=6$ — сбалансировано.

Итоговое уравнение:

2. Определение типа реакции:

Это реакция окисления-восстановления и одновременно реакция соединения:

• Соединение: из нескольких простых веществ (хром и кислород) образуется одно сложное вещество ($Cr₂O₃$).
• Окислительно-восстановительная реакция (ОВР):
  • Хром ($Cr$) — восстановитель, т.к. его степень окисления увеличивается с $0$ до $+3$.
  • Кислород ($O₂$) — окислитель, т.к. его степень окисления уменьшается с $0$ до $-2$.

Ответ:

• Коэффициенты: $4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃$.
• Тип реакции: реакция соединения, окислительно-восстановительная.