При действии избытка натрия на раствор фенола в этаноле выделился газ объёмом 5,6 л (н. у.). На нейтрализацию этого же раствора затрачено 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу фенола в исходной смеси.

В \(100\text{ г}\) \(10\%\)-ного раствора \(\mathrm{NaOH}\) содержится:

\[m(\mathrm{NaOH})=100\cdot0{,}10=10\text{ г}.\]

\[n(\mathrm{NaOH})=\frac{10}{40}=0{,}25\text{ моль}.\]

Фенол реагирует с гидроксидом натрия в соотношении \(1:1\), значит, \(n(\mathrm{C_6H_5OH})=0{,}25\text{ моль}\).

\[m(\mathrm{C_6H_5OH})=0{,}25\cdot94=23{,}5\text{ г}.\]

Ответ: \(23{,}5\text{ г}\) фенола.

Выделившийся при действии натрия газ — водород; он образуется и при реакции натрия с фенолом, и при реакции с этанолом.

0 0 Пожаловаться