Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме: Al + KOH + H2O → K3[Al(OH)6] + H2.

Определим степени окисления: алюминий изменяет степень окисления с \(0\) до \(+3\), то есть отдаёт электроны:

\[Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}\]

Водород в воде изменяет степень окисления с \(+1\) до \(0\), принимая электроны:

\[2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0\]

Наименьшее общее число электронов — \(6\). Два атома алюминия отдают \(6\) электронов, а при образовании трёх молекул водорода принимается \(6\) электронов.

Уравнение реакции:

\[2Al + 6KOH + 6H_2O \rightarrow 2K_3[Al(OH)_6] + 3H_2\]

0 0 Пожаловаться