Через 164 г раствора с массовой долей сульфата цинка 15% пропустили сероводород до полного выпадения осадка. Вычислите объём вступившего в реакцию газа.

Масса сульфата цинка в растворе:

\[m(\mathrm{ZnSO_4})=164\cdot0{,}15=24{,}6\text{ г}\]

Количество вещества сульфата цинка:

\[n(\mathrm{ZnSO_4})=\frac{24{,}6}{161}=0{,}153\text{ моль}\]

Уравнение реакции:

\[\mathrm{ZnSO_4+H_2S\rightarrow ZnS\downarrow+H_2SO_4}\]

По уравнению \(n(\mathrm{H_2S})=n(\mathrm{ZnSO_4})=0{,}153\) моль.

При нормальных условиях:

\[V(\mathrm{H_2S})=0{,}153\cdot22{,}4\approx3{,}42\text{ л}\]

Ответ: \(3{,}42\) л сероводорода.

0 0 Пожаловаться