В металлическом баллоне, емкостью 1 л находится 44 г углекислого газа при температуре 273 К.

Ответы на вопрос

Отвечает Любимов Рома.

Для того чтобы рассчитать давление углекислого газа в баллоне, нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT

где:

$p$ — давление газа (в паскалях, Па),
$V$ — объем (в литрах),
$n$ — количество вещества газа (в молях),
$R$ — универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
$T$ — температура (в кельвинах).

Шаг 1: Перевод массы СО2 в количество вещества (моли)

Молекулярная масса углекислого газа ( $M_{CO2}$ ) составляет 44 г/моль, значит, 44 г СО2 — это 1 моль. В данном случае у нас есть 44 г углекислого газа, что соответствует 1 молю.

n = \frac{44 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}

Шаг 2: Подставляем значения в уравнение состояния

Из условия задачи нам известны следующие данные:

$V = 1 \, \text{л} = 1 \times 10^{-3} \, \text{м}^3$ (так как 1 л = $10^{-3}$ м³),
$n = 1 \, \text{моль}$ ,
$R = 8.31 \, \text{Дж/(моль·К)}$ ,
$T = 273 \, \text{К}$ .

Теперь подставим эти значения в уравнение состояния:

p = \frac{nRT}{V}

p = \frac{1 \times 8.31 \times 273}{1 \times 10^{-3}}

p = \frac{2267.43}{10^{-3}} = 2.26743 \times 10^6 \, \text{Па}

Итак, давление в паскалях:

p = 2.26743 \times 10^6 \, \text{Па}

Шаг 3: Переводим давление в атмосферные единицы

Для перевода давления из паскалей в атмосферы используем соотношение: 1 атмосфера = 101325 Па.

p = \frac{2.26743 \times 10^6}{101325} \, \text{атм}

p \approx 22.39 \, \text{атм}

Ответ:

Давление углекислого газа в баллоне при температуре 273 К составляет:

2.267 × 10⁶ Па или
22.39 атм.

Последние заданные вопросы в категории Химия

В металлическом баллоне, емкостью 1 л находится 44 г углекислого газа при температуре 273 К. Рассчитайте давление СО2 в этом баллоне (в Па и в атм.)