Сколько г гидроксида калия нужно для нейтрализации 300 мл 0.5 М раствора серной кислоты?

Ответы на вопрос

Отвечает Шевченко Мария.

Для решения задачи нужно рассчитать, сколько гидроксида калия (KOH) потребуется для нейтрализации серной кислоты (H₂SO₄) с заданной концентрацией.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции

Реакция нейтрализации между гидроксидом калия и серной кислотой выглядит так:

$\text{H₂SO₄} + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K₂SO₄} + 2\text{H₂O}$

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты нейтрализуется 2 молями гидроксида калия.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества серной кислоты

Молярность серной кислоты (M) = 0,5 моль/л, объем раствора = 300 мл = 0,3 л.

Количество вещества серной кислоты можно рассчитать по формуле:

n_{\text{H₂SO₄}} = M_{\text{H₂SO₄}} \times V_{\text{H₂SO₄}} = 0,5 \, \text{моль/л} \times 0,3 \, \text{л} = 0,15 \, \text{моль}

Шаг 3: Рассчитаем количество гидроксида калия

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль гидроксида калия. Поэтому для нейтрализации 0,15 моль серной кислоты потребуется:

n_{\text{KOH}} = 2 \times n_{\text{H₂SO₄}} = 2 \times 0,15 = 0,30 \, \text{моль}

Шаг 4: Рассчитаем массу гидроксида калия

Молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет:

M_{\text{KOH}} = 39,1 + 16 + 1 = 56,1 \, \text{г/моль}

Теперь можно найти массу гидроксида калия:

m_{\text{KOH}} = n_{\text{KOH}} \times M_{\text{KOH}} = 0,30 \, \text{моль} \times 56,1 \, \text{г/моль} = 16,83 \, \text{г}

Ответ:

Для нейтрализации 300 мл 0,5 М раствора серной кислоты нужно 16,83 г гидроксида калия.

Топ вопросов за вчера в категории Химия