Раствор, содержащий 34г нитрата серебра,смешали с раствором,содержащим 34г хлорида натрия. Найдите массу полученного осадка.​

Для того чтобы найти массу осадка, необходимо провести несколько расчетов, учитывая химическую реакцию, которая произойдет при смешивании растворов нитрата серебра (AgNO₃) и хлорида натрия (NaCl).

1. Запишем уравнение реакции:

   $$\text{AgNO}_3 (aq) + \text{NaCl} (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) + \text{NaNO}_3 (aq)$$

   В результате реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который является малорастворимым в воде.

2. Рассчитаем молекулярную массу реагентов:

   • Масса молекулы нитрата серебра (AgNO₃): $$\text{Ag} = 107,87 \, \text{г/моль}, \, \text{N} = 14,01 \, \text{г/моль}, \, \text{O} = 16 \, \text{г/моль}.$$ $$M(\text{AgNO}_3) = 107,87 + 14,01 + 3 \times 16 = 169,88 \, \text{г/моль}.$$
   • Масса молекулы хлорида натрия (NaCl): $$\text{Na} = 22,99 \, \text{г/моль}, \, \text{Cl} = 35,45 \, \text{г/моль}.$$ $$M(\text{NaCl}) = 22,99 + 35,45 = 58,44 \, \text{г/моль}.$$

3. Рассчитаем количество вещества (моли) каждого из реагентов:

   • Количество вещества нитрата серебра:

     $$n(\text{AgNO}_3) = \frac{34 \, \text{г}}{169,88 \, \text{г/моль}} \approx 0,200 \, \text{моль}.$$

   • Количество вещества хлорида натрия:

     $$n(\text{NaCl}) = \frac{34 \, \text{г}}{58,44 \, \text{г/моль}} \approx 0,582 \, \text{моль}.$$

4. Определим, какой реагент будет лимитирующим: Реакция между нитратом серебра и хлоридом натрия идет в соотношении 1:1, то есть 1 моль AgNO₃ реагирует с 1 моль NaCl. Мы видим, что нитрата серебра (0,200 моль) меньше, чем хлорида натрия (0,582 моль), следовательно, нитрат серебра является лимитирующим реагентом, и вся его масса прореагирует.

5. Расчитаем массу осадка (AgCl): При реакции 1 моль AgNO₃ образует 1 моль AgCl. То есть количество вещества AgCl будет равно количеству вещества AgNO₃, т.е. 0,200 моль.

   Теперь найдем массу осадка AgCl:

   • Молекулярная масса AgCl: $$M(\text{AgCl}) = 107,87 \, \text{г/моль} + 35,45 \, \text{г/моль} = 143,32 \, \text{г/моль}.$$
   • Масса осадка AgCl: $$m(\text{AgCl}) = n(\text{AgCl}) \times M(\text{AgCl}) = 0,200 \, \text{моль} \times 143,32 \, \text{г/моль} = 28,664 \, \text{г}.$$

Ответ: масса полученного осадка составляет примерно 28,66 г.