Ребята, помогите ответить на вопрос :)

 

1) Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

Химическое равновесие — это состояние обратимой реакции, при котором прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью. Количество веществ при этом внешне не меняется, хотя сами реакции продолжаются.

Направление смещения равновесия определяют по принципу Ле Шателье: если изменить условия, равновесие смещается так, чтобы ослабить это изменение.

• Изменение концентрации. Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов. Увеличение концентрации продуктов — в сторону исходных веществ. Если какое-либо вещество удалять из системы, равновесие смещается в сторону его образования.
• Изменение температуры. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, которая идёт с поглощением теплоты. При понижении — в сторону экзотермической реакции, идущей с выделением теплоты.
• Изменение давления. Это влияет главным образом на равновесие реакций с газами. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа, при понижении — в сторону большего числа молей газа. Если число молей газа слева и справа одинаково, давление не влияет на положение равновесия.

Например, для реакции \(N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3\) повышение давления смещает равновесие вправо, потому что слева \(4\) моль газов, а справа — \(2\) моль.

0 0 Пожаловаться