Определите [H+] и [OH-] раствора, если pH = 9.

По определению водородного показателя:

\[ \mathrm{pH}=-\lg[\mathrm{H}^+] \]

При \(\mathrm{pH}=9\):

\[ [\mathrm{H}^+]=10^{-9}\ \text{моль/л} \]

Так как при \(25^\circ\mathrm{C}\) \(\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14\), получаем:

\[ \mathrm{pOH}=14-9=5 \]

\[ [\mathrm{OH}^-]=10^{-5}\ \text{моль/л} \]

Ответ: \( [\mathrm{H}^+]=10^{-9}\ \text{моль/л} \), \( [\mathrm{OH}^-]=10^{-5}\ \text{моль/л} \).

0 0 Пожаловаться