Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Запишите в ионном виде каждое я просто запуталась что выпадет в осадок, а что нет :(

В первом уравнении оксид алюминия реагирует с кислотой. Ионы \(Cl^-\) не изменяются, это ионы-наблюдатели.

Полное ионное уравнение:
\[Al_2O_3 + 6H^+ + 6Cl^- \rightarrow 2Al^{3+} + 6Cl^- + 3H_2O\]

Сокращённое ионное уравнение:
\[Al_2O_3 + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2O\]

Во втором уравнении образуется малорастворимый гидроксид алюминия \(Al(OH)_3\), поэтому он выпадает в осадок.

Полное ионное уравнение:
\[Al^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-\]

Сокращённое ионное уравнение:
\[Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow\]

Осадок здесь — \(Al(OH)_3\), обычно белый студенистый.

0 0 Пожаловаться