AlCL3(изб) +3NAOH= AL(OH)3+3NACL ионное уравнение

Конечно! Постараюсь объяснить подробно, как будто я обычный пользователь на сайте с вопросами и ответами по химии.

Вопрос: Как составить ионное уравнение для реакции AlCl₃ (избыток) + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl?

Ответ:

Для начала давай разберёмся, что происходит в данной реакции и какие вещества в растворе существуют в виде ионов.

Итак, у нас есть:

• AlCl₃ — это соль, хорошо растворимая в воде. В растворе она диссоциирует:
  AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻

• NaOH — это щёлочь, также хорошо растворяется в воде:
  NaOH → Na⁺ + OH⁻

По уравнению видно, что при взаимодействии AlCl₃ и NaOH образуется Al(OH)₃ — это нерастворимое основание, которое выпадает в осадок, и NaCl, который остаётся в растворе и полностью диссоциирует.

1. Молекулярное уравнение реакции:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

(стрелка вниз указывает на осадок — гидроксид алюминия)

2. Полное ионное уравнение:

Заменим все растворимые вещества на ионы:

Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻

3. Сокращённое (нетто) ионное уравнение:

Убираем ионы, которые не участвуют в образовании осадка (т.е. ионы, присутствующие в одинаковом виде и слева, и справа) — это Na⁺ и Cl⁻:

Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

Вывод:

Сокращённое (или нетто) ионное уравнение этой реакции:

Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃↓

Это и есть то, что на самом деле происходит в растворе: ионы алюминия реагируют с гидроксид-ионами и образуют нерастворимый гидроксид алюминия, который выпадает в осадок.

Хочешь, могу также объяснить, как это меняется, если добавить избыток NaOH и образуется комплекс?