К 56г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток расствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка

Для решения этой задачи нужно понять, какие химические реакции происходят при добавлении раствора нитрата алюминия к раствору гидроксида калия и как вычислить массу осадка, который образуется.

Шаг 1. Уравнение реакции

Когда к раствору гидроксида калия (KOH) добавляют раствор нитрата алюминия (Al(NO₃)₃), происходит обмен и образование осадка гидроксида алюминия (Al(OH)₃), так как гидроксид алюминия является малорастворимым в воде. Реакция будет выглядеть так:

$2Al(NO_3)_3(aq) + 6KOH(aq) \rightarrow 2Al(OH)_3(s) + 6KNO_3(aq)$

Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) – это осадок, который и нужно найти в задаче.

Шаг 2. Находим массу гидроксида калия в растворе

Массовая доля гидроксида калия в растворе — 6%. То есть на 100 г раствора приходится 6 г KOH.

Масса раствора = 56 г, следовательно, масса KOH в растворе будет:

Шаг 3. Молекулярная масса гидроксида калия

Молекулярная масса KOH:

• K (калий) = 39.1 г/моль,
• O (кислород) = 16 г/моль,
• H (водород) = 1 г/моль.

Молекулярная масса KOH:

Шаг 4. Находим количество вещества KOH

Теперь найдем количество вещества KOH в растворе. Для этого массу KOH (3.36 г) нужно разделить на молекулярную массу KOH:

Шаг 5. Находим количество вещества Al(OH)₃

Из уравнения реакции видно, что для реакции с 2 моль Al(NO₃)₃ нужно 6 моль KOH, и, следовательно, на 1 моль KOH требуется $\frac{1}{3}$ моль Al(OH)₃. То есть количество вещества Al(OH)₃ будет:

Шаг 6. Находим массу осадка Al(OH)₃

Теперь находим массу осадка Al(OH)₃. Молекулярная масса Al(OH)₃:

• Al (алюминий) = 27 г/моль,
• O (кислород) = 16 г/моль,
• H (водород) = 1 г/моль.

Молекулярная масса Al(OH)₃:

Масса осадка Al(OH)₃:

Ответ:

Масса выпавшего осадка Al(OH)₃ составляет 1.558 г.