Дана реакция: HClO4+H2SO3=HCl+H2SO4
Составьте полное уравнение методом электронно-ионного баланса

Для составления полного уравнения реакции методом электронно-ионного баланса необходимо пройти несколько шагов.

Шаг 1: Разделение на окисление и восстановление

Итак, у нас есть реакция:

$\text{HClO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{HCl} + \text{H}_2\text{SO}_4$

Мы видим, что в данной реакции два вещества подвергаются изменениям окислительных состояний:

• $\text{HClO}_4$ (персольная кислота) восстанавливается до $\text{HCl}$ (хлороводородная кислота),
• $\text{H}_2\text{SO}_3$ (сернистая кислота) окисляется до $\text{H}_2\text{SO}_4$ (серная кислота).

Шаг 2: Окислительно-восстановительные полуреакции

Рассмотрим каждую полуреакцию отдельно.

Полуреакция восстановления (для хлора):

Хлор в $\text{HClO}_4$ имеет степень окисления +7, а в $\text{HCl}$ — степень окисления -1. Нам нужно сбалансировать переход от +7 до -1, что сопровождается восстановлением.

Полуреакция восстановления:

Полуреакция окисления (для серы):

Сера в $\text{H}_2\text{SO}_3$ имеет степень окисления +4, а в $\text{H}_2\text{SO}_4$ — степень окисления +6. То есть сера окисляется, теряя электроны.

Полуреакция окисления:

Шаг 3: Уравнивание количества электронов

Теперь нам нужно сбалансировать количество электронов в полуреакциях. В полуреакции восстановления хлор получает 8 электронов, а в полуреакции окисления сера теряет только 2 электрона. Для этого умножим полуреакцию окисления на 4, чтобы количество электронов стало одинаковым.

Умножаем полуреакцию окисления:

Шаг 4: Составление сбалансированного уравнения

Теперь мы можем сложить обе полуреакции, учитывая, что количество электронов в обеих реакциях одинаково. После сложения уравнение будет выглядеть так:

Шаг 5: Балансировка атомов водорода и кислорода

Проведем последнюю проверку на балансировку всех элементов. Мы видим, что количество атомов водорода и кислорода в обеих частях уравнения сбалансировано, и на обеих сторонах уравнения равное количество всех элементов.

Итоговое уравнение:

Полное уравнение реакции с учетом электронного баланса: