ацетилен объемом 280 мл(н.у) был использован для получения ацетальдегида,выход которого составил 80%. какая масса металла может быть получена при добавлении всего полученного альдегида к избытку аммиачного раствора оксида серебра? помогите плиз) спасибо)

Давайте подробно разберём задачу.

1. Исходные данные и постановка задачи:

• Объём ацетилена ($C_2H_2$) при нормальных условиях: $280 \, \text{мл}$ ($0,280 \, \text{л}$).
• Выход ацетальдегида ($CH_3CHO$): $80\%$.
• Необходимо определить массу серебра ($Ag$), которая выделится при добавлении всего ацетальдегида к избытку аммиачного раствора оксида серебра ($Ag_2O \cdot NH_3$).

2. Химические реакции:

1. Получение ацетальдегида из ацетилена:

2. Реакция ацетальдегида с аммиачным раствором оксида серебра:

Из уравнений видно, что:

• Из 1 моля $C_2H_2$ образуется 1 моль $CH_3CHO$.
• 1 моль $CH_3CHO$ окисляет 2 моля $[Ag(NH_3)_2]^+$, высвобождая 2 моля серебра ($Ag$).

3. Расчёты:

3.1. Количество вещества ацетилена ($C_2H_2$):

Объём газа приведён к нормальным условиям ($T = 273 \, K, \, P = 101,325 \, \text{kPa}$), поэтому используем уравнение:

где $V_m = 22,4 \, \text{л/моль}$ — молярный объём газа.

3.2. Количество вещества ацетальдегида ($CH_3CHO$) с учётом выхода:

Из 1 моля $C_2H_2$ образуется 1 моль $CH_3CHO$, но выход составляет $80\%$:

3.3. Масса серебра ($Ag$):

1 моль $CH_3CHO$ выделяет 2 моля $Ag$, поэтому:

Молярная масса серебра ($M_{Ag}$) равна $108 \, \text{г/моль}$. Тогда масса серебра:

4. Ответ:

Масса выделившегося серебра составляет 2,16 г.