В 400 г воды растворили 18 г оксида лития определите массовую долю (в %) гидроксида лития в полученном растворе

Для определения массовой доли гидроксида лития ($\text{LiOH}$) в растворе, необходимо выполнить следующие расчеты:

1. Рассчитаем количество вещества оксида лития ($\text{Li}_2\text{O}$):

   Молярная масса $\text{Li}_2\text{O}$ рассчитывается как:

   $$M(\text{Li}_2\text{O}) = 2 \cdot M(\text{Li}) + M(\text{O}) = 2 \cdot 6.94 + 16.00 = 29.88 \, \text{г/моль}.$$

   Количество вещества:

   $$n(\text{Li}_2\text{O}) = \frac{m(\text{Li}_2\text{O})}{M(\text{Li}_2\text{O})} = \frac{18}{29.88} \approx 0.602 \, \text{моль}.$$

2. Определим количество образующегося гидроксида лития ($\text{LiOH}$):

   Оксид лития взаимодействует с водой согласно уравнению реакции:

   $$\text{Li}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{LiOH}.$$

   Из уравнения видно, что из 1 моль $\text{Li}_2\text{O}$ образуется 2 моль $\text{LiOH}$. Следовательно:

   $$n(\text{LiOH}) = 2 \cdot n(\text{Li}_2\text{O}) = 2 \cdot 0.602 \approx 1.204 \, \text{моль}.$$

3. Рассчитаем массу гидроксида лития ($\text{LiOH}$):

   Молярная масса $\text{LiOH}$:

   $$M(\text{LiOH}) = M(\text{Li}) + M(\text{O}) + M(\text{H}) = 6.94 + 16.00 + 1.01 = 23.95 \, \text{г/моль}.$$

   Масса $\text{LiOH}$:

   $$m(\text{LiOH}) = n(\text{LiOH}) \cdot M(\text{LiOH}) = 1.204 \cdot 23.95 \approx 28.82 \, \text{г}.$$

4. Рассчитаем общую массу раствора:

   Масса раствора равна сумме масс воды и добавленного вещества:

   $$m_{\text{раствора}} = m(\text{H}_2\text{O}) + m(\text{Li}_2\text{O}) = 400 + 18 = 418 \, \text{г}.$$

5. Найдем массовую долю гидроксида лития в растворе:

   Массовая доля $\omega(\text{LiOH})$ рассчитывается как:

   $$\omega(\text{LiOH}) = \frac{m(\text{LiOH})}{m_{\text{раствора}}} \cdot 100\%.$$

   Подставляем значения:

   $$\omega(\text{LiOH}) = \frac{28.82}{418} \cdot 100\% \approx 6.89\%.$$

Ответ: Массовая доля гидроксида лития в растворе составляет примерно 6.89%.