УМОЛЯЮ Растворимость сульфата натрия в 100 г воды при 20*С составляет 19,2 г, а при 30*С - 40.8 г. Вычислите массу глауберовой соли, которая выпадет в осадок, если 500 г насыщенного раствора при 30*С охладить до 20*С
( ответ:229.8)​

Для решения задачи необходимо учитывать, что сульфат натрия ($\text{Na}_2\text{SO}_4$) в насыщенном растворе при охлаждении может кристаллизоваться в виде глауберовой соли ($\text{Na}_2\text{SO}_4 \cdot 10 \text{H}_2\text{O}$).

Шаг 1: Определяем массу сульфата натрия в 500 г раствора при 30°C

При температуре 30°C раствор насыщен, и в 100 г воды растворяется 40,8 г сульфата натрия. Следовательно, на 140,8 г насыщенного раствора приходится 40,8 г сульфата натрия и 100 г воды.

• Вычисляем массовую долю сульфата натрия в растворе при 30°C:

  $$w(\text{Na}_2\text{SO}_4) = \frac{40,8}{140,8} \approx 0,29 \, (29\%).$$

• Определяем массу сульфата натрия в 500 г раствора:

  $$m(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 500 \cdot 0,29 = 145 \, \text{г}.$$

Шаг 2: Определяем, сколько сульфата натрия останется растворенным при 20°C

При 20°C растворимость сульфата натрия составляет 19,2 г на 100 г воды. Это означает, что в 100 г насыщенного раствора содержится:

• Вычисляем массовую долю сульфата натрия в растворе при 20°C:

• Определяем массу сульфата натрия, которая останется растворенной в 500 г раствора:

Шаг 3: Вычисляем массу сульфата натрия, которая выпадет в осадок

Масса сульфата натрия, выпадающего в осадок:

Шаг 4: Учитываем образование глауберовой соли

Глауберова соль имеет химическую формулу $\text{Na}_2\text{SO}_4 \cdot 10 \text{H}_2\text{O}$, её молярная масса:

Молярная масса безводного $\text{Na}_2\text{SO}_4$:

• На каждую 1 моль $\text{Na}_2\text{SO}_4$ приходится 1 моль глауберовой соли:

Следовательно, при охлаждении раствора образуется 229.8 г глауберовой соли.