Подсчитай суммарное количество электронов, отданных восстановителем окислителю в ходе окислительно-восстановительной реакции: 2CO+O2=2CO2

Для подсчёта суммарного количества электронов, отданных восстановителем окислителю в окислительно-восстановительной реакции $2CO + O_2 = 2CO_2$, нужно рассмотреть изменения степеней окисления углерода и кислорода.

1. Определяем степень окисления элементов:

• В молекуле $CO$:
  • Углерод ($C$) имеет степень окисления $+2$ (так как $O$ имеет степень окисления $-2$).
• В молекуле $O_2$:
  • Кислород ($O$) в простом веществе имеет степень окисления $0$.
• В молекуле $CO_2$:
  • Углерод ($C$) имеет степень окисления $+4$, а кислород ($O$) имеет степень окисления $-2$.

2. Определяем изменения степеней окисления:

• Углерод ($C$) в $CO$ окисляется с $+2$ до $+4$. Каждая атом углерода отдаёт $2$ электрона.
• Кислород ($O$) в $O_2$ восстанавливается с $0$ до $-2$. Каждый атом кислорода принимает $2$ электрона.

3. Уравниваем реакцию:

В реакции $2CO + O_2 = 2CO_2$:

• Углеродов в $2CO$ — два, каждый из них отдаёт $2$ электрона. Суммарно два углерода отдают $2 \times 2 = 4$ электрона.
• Кислород в $O_2$ принимает эти $4$ электрона (по $2$ электрона на каждый атом).

4. Ответ:

Суммарное количество электронов, отданных восстановителем (углеродом в $CO$) окислителю (кислороду в $O_2$), составляет 4 электрона.