Сколько граммов бензола можно получить из 200 л ацетилена (н.у.),если выход продукта состовляет 80%?

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно сначала рассчитать, сколько молекул бензола можно получить из 200 л ацетилена, а затем учесть процентный выход продукта.

1. Реакция синтеза бензола из ацетилена:

   Известно, что бензол (C₆H₆) может быть получен из ацетилена (C₂H₂) через процесс, называемый циклизацией. Уравнение реакции выглядит так:

   $3 C_2H_2 \rightarrow C_6H_6$

   То есть, три молекулы ацетилена (C₂H₂) образуют одну молекулу бензола (C₆H₆).

2. Рассчитаем количество молекул ацетилена в 200 литрах:

   На нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, для 200 литров ацетилена можно рассчитать количество вещества (молей):

   $$n = \frac{V}{V_m} = \frac{200\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}} = 8,93\ \text{моля}$$

   То есть в 200 литрах ацетилена содержится примерно 8,93 моль ацетилена.

3. Теперь определим количество бензола, которое можно получить:

   Из реакции мы видим, что 3 молекулы ацетилена дают 1 молекулу бензола. Таким образом, из 8,93 молей ацетилена можно получить:

   $$n_{\text{C₆H₆}} = \frac{8,93\ \text{моля}}{3} = 2,98\ \text{моля бензола}$$

4. Рассчитаем массу бензола:

   Молекулярная масса бензола (C₆H₆) составляет:

   $$M_{\text{C₆H₆}} = 6 \times 12 + 6 \times 1 = 78\ \text{г/моль}$$

   Тогда масса бензола, которую можно получить из 2,98 моль, будет:

   $$m_{\text{C₆H₆}} = 2,98\ \text{моля} \times 78\ \text{г/моль} = 232,44\ \text{г}$$

5. Учет выхода продукта:

   Данный выход продукта составляет 80%. Это означает, что из теоретически возможного количества бензола будет получено только 80%:

   $$m_{\text{реальный}} = 232,44\ \text{г} \times 0,80 = 185,95\ \text{г}$$

6. Ответ:

   Из 200 литров ацетилена (н.у.) при выходе 80% можно получить примерно 186 граммов бензола.