Вычислите массу уксусной кислоты ,затраченной на нейтрализацию 120г 25% -го раствора гидроксида

Ответы на вопрос

Отвечает Андреев Алексей.

Чтобы вычислить массу уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25%-го раствора гидроксида натрия, нужно пройти несколько шагов.

Поскольку раствор 25%-й, это означает, что в 100 г раствора содержится 25 г NaOH.

Масса NaOH в 120 г растворе будет рассчитана пропорционально:

\text{масса NaOH} = \frac{25}{100} \times 120 = 30 \text{ г NaOH}

То есть в 120 г 25%-го раствора содержится 30 г гидроксида натрия.

Уксусная кислота (CH₃COOH) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению:

\text{CH₃COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH₃COONa} + \text{H₂O}

Из уравнения видно, что молекула уксусной кислоты нейтрализует одну молекулу гидроксида натрия в молекулярных соотношениях 1:1.

Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.

Количество вещества NaOH в 30 г можно вычислить по формуле:

n(\text{NaOH}) = \frac{m}{M} = \frac{30}{40} = 0,75 \text{ моль NaOH}

То есть в 30 г NaOH содержится 0,75 моль вещества.

Так как реакция идет в соотношении 1:1, то на нейтрализацию 0,75 моль NaOH потребуется 0,75 моль уксусной кислоты.

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) = 12 (C) × 2 + 1 (H) × 4 + 16 (O) = 60 г/моль.

Масса уксусной кислоты, необходимая для нейтрализации, будет:

m(\text{CH₃COOH}) = n(\text{CH₃COOH}) \times M(\text{CH₃COOH}) = 0,75 \times 60 = 45 \text{ г}

Для нейтрализации 120 г 25%-го раствора гидроксида натрия потребуется 45 г уксусной кислоты.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Вычислите массу уксусной кислоты ,затраченной на нейтрализацию 120г 25% -го раствора гидроксида натрия .