техническую поваренную соль массой 200 г обработали изытком концентрированной H2SO4. Определите массовую долю примесей в соли , если при выходе 95% выделилось 64,59 дм3 (н.у.) газа.

Рассчитаем массовую долю примесей в соли по шагам.

1. Определим, какой газ выделяется

При обработке технической поваренной соли (NaCl с примесями) концентрированной серной кислотой (H₂SO₄) протекает реакция:

Выделяется газообразный хлороводород (HCl).

2. Найдём количество вещества HCl

Объём газа при нормальных условиях (н.у.) дан как $V = 64,59 \, \text{дм}^3$.

Используем уравнение для нахождения количества вещества газа:

Где:

• $V_m = 22,4 \, \text{дм}^3/\text{моль}$ (молярный объём газа при н.у.),
• $V = 64,59 \, \text{дм}^3$.

Подставим значения:

3. Учтём выход реакции

Реакция протекает с выходом 95%. Это означает, что реальное количество выделившегося газа составляет 95% от теоретически возможного. Чтобы определить теоретическое количество вещества газа, разделим найденное $n$ на выход в долях:

4. Найдём массу чистого NaCl

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль HCl требуется 1 моль NaCl. Следовательно, теоретическое количество NaCl также составляет $3,03 \, \text{моль}$.

Молярная масса NaCl ($M_{\text{NaCl}}$) равна 58,5 г/моль. Найдём массу чистого NaCl:

5. Рассчитаем массовую долю примесей

Масса технической соли $m_{\text{общая}}$ дана как 200 г. Масса примесей:

Массовая доля примесей:

Ответ:

Массовая доля примесей в соли составляет 11,35%.