К 60г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избыток раствора сульфата цинка.Рассчитайте массу

Ответы на вопрос

Отвечает Макаров Коля.

Для решения задачи нужно сначала разобраться в химической реакции, которая происходит между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом цинка (ZnSO₄), а затем найти массу образующегося осадка.

1. Химическая реакция

При добавлении избытка раствора сульфата цинка к раствору хлорида бария образуется осадок сульфата бария (BaSO₄), который является малорастворимым в воде:

\text{BaCl}_2 (aq) + \text{ZnSO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + \text{ZnCl}_2 (aq)

Таким образом, сульфат бария (BaSO₄) выпадает в осадок.

2. Расчет количества вещества BaCl₂

Нам дано, что масса 10%-ного раствора хлорида бария составляет 60 г. Это означает, что 10% массы раствора составляет сама соль BaCl₂, а остальные 90% — это вода.

Масса соли BaCl₂ в растворе:

m(\text{BaCl}_2) = 60 \, \text{г} \times \frac{10}{100} = 6 \, \text{г}

Теперь нужно перевести массу соли в количество вещества (молекул) BaCl₂. Для этого используем молекулярную массу BaCl₂. Молекулярная масса BaCl₂ рассчитывается как:

M(\text{BaCl}_2) = M(\text{Ba}) + 2 \times M(\text{Cl}) = 137,33 \, \text{г/моль} + 2 \times 35,45 \, \text{г/моль} = 208,23 \, \text{г/моль}

Количество вещества BaCl₂ (в моль) в 6 г соли:

n(\text{BaCl}_2) = \frac{m(\text{BaCl}_2)}{M(\text{BaCl}_2)} = \frac{6 \, \text{г}}{208,23 \, \text{г/моль}} \approx 0,0288 \, \text{моль}

3. Расчет количества вещества BaSO₄

Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль ZnSO₄ и образует 1 моль BaSO₄. То есть количество вещества BaSO₄ будет равно количеству вещества BaCl₂. Следовательно, количество вещества BaSO₄:

n(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaCl}_2) = 0,0288 \, \text{моль}

4. Расчет массы осадка BaSO₄

Теперь, зная количество вещества BaSO₄, можем рассчитать его массу. Молекулярная масса BaSO₄:

M(\text{BaSO}_4) = M(\text{Ba}) + M(\text{S}) + 4 \times M(\text{O}) = 137,33 \, \text{г/моль} + 32,07 \, \text{г/моль} + 4 \times 16,00 \, \text{г/моль} = 233,39 \, \text{г/моль}

Масса осадка BaSO₄:

m(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaSO}_4) \times M(\text{BaSO}_4) = 0,0288 \, \text{моль} \times 233,39 \, \text{г/моль} \approx 6,73 \, \text{г}

Ответ

Масса осадка сульфата бария, образующегося в ходе реакции, составляет примерно 6,73 г.

К 60г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избыток раствора сульфата цинка.Рассчитайте массу образовшегося осадка.

Ответы на вопрос

1. Химическая реакция

2. Расчет количества вещества BaCl₂

3. Расчет количества вещества BaSO₄

4. Расчет массы осадка BaSO₄

Ответ

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия