Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 392 г серной кислоты с едким кальцием

Ответы на вопрос

Отвечает Волкова Даша.

Для того чтобы узнать, сколько граммов воды образуется при взаимодействии 392 г серной кислоты (H₂SO₄) с едким кальцием (Ca(OH)₂), необходимо понять, как протекает реакция между этими веществами.

Реакция между серной кислотой и едким кальцием:

Когда серная кислота реагирует с гидроксидом кальция, происходит следующая химическая реакция:

\text{H}_2\text{SO}_4 (aq) + \text{Ca(OH)}_2 (s) \rightarrow \text{CaSO}_4 (s) + 2\text{H}_2\text{O} (l)

Из уравнения видно, что при реакции серной кислоты с едким кальцием образуется кальций сульфат (CaSO₄) и вода (H₂O). Для того чтобы рассчитать количество образующейся воды, нужно провести несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H₂SO₄).

Молекулярная масса серной кислоты:

\text{M(H}_2\text{SO}_4) = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \text{ г/моль}

Теперь найдём, сколько молей серной кислоты содержится в 392 г H₂SO₄:

\text{Количество вещества серной кислоты} = \frac{392 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 4 \text{ моль}

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества воды (H₂O), которое образуется.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 2 моля воды. Следовательно, для 4 моль серной кислоты получится:

4 \text{ моль H}_2\text{SO}_4 \times 2 \frac{\text{моль H}_2\text{O}}{\text{моль H}_2\text{SO}_4} = 8 \text{ моль H}_2\text{O}

Шаг 3: Рассчитаем массу воды.

Молекулярная масса воды (H₂O) составляет 18 г/моль. Следовательно, масса образовавшейся воды:

8 \text{ моль H}_2\text{O} \times 18 \text{ г/моль} = 144 \text{ г}

Ответ:

При взаимодействии 392 г серной кислоты с едким кальцием образуется 144 г воды.

Последние заданные вопросы в категории Химия