Какая масса оксида натрия образуется при сжигании в кислороде 46 г. натрия? Пожалуйста помогите с дано и решением

Для решения задачи, давайте сначала разберемся с данными и тем, что нужно найти.

Дано:

• Масса натрия (Na) = 46 г.
• Нам нужно найти массу оксида натрия (Na₂O), который образуется при сжигании натрия в кислороде.

Шаг 1: Напишем химическое уравнение реакции.

Когда натрий сгорает в кислороде, он образует оксид натрия (Na₂O). Реакция выглядит следующим образом:

$4 \, Na + O_2 \rightarrow 2 \, Na_2O$

Шаг 2: Находим количество вещества натрия.

Для этого используем формулу:

где:

• $n$ — количество вещества (в молях),
• $m$ — масса вещества (в граммах),
• $M$ — молекулярная масса вещества (в г/моль).

Молекулярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль. Тогда количество вещества натрия можно найти как:

Шаг 3: Находим, сколько вещества оксида натрия образуется.

По уравнению реакции видно, что 4 моль натрия реагируют с кислородом, чтобы образовать 2 моль оксида натрия (Na₂O). Таким образом, количество вещества Na₂O будет в два раза меньше, чем количество вещества Na. Поэтому:

Шаг 4: Находим массу оксида натрия.

Теперь, зная, что количество вещества Na₂O равно 1 моль, можем вычислить его массу. Молекулярная масса Na₂O составляет:

Масса оксида натрия:

Ответ:

Масса оксида натрия, которая образуется при сжигании 46 г натрия в кислороде, равна 62 г.