К гидроксиду кальция массой 14,8 г добавили соляную кислоту.
Определите массу образовавшейся соли.

Для решения задачи, необходимо разобраться с химической реакцией между гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции будет следующим:

$\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

Из этого уравнения видно, что 1 моль гидроксида кальция реагирует с 2 моль соляной кислоты, образуя 1 моль кальция хлорида (CaCl₂) и 2 моль воды.

Шаг 1: Находим количество вещества гидроксида кальция

Молекулярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂) равна:

• Масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
• Масса водорода (H) = 1,008 г/моль

Таким образом, молекулярная масса Ca(OH)₂:

$M(\text{Ca(OH)}_2) = 40,08 + 2 \times (16,00 + 1,008) = 74,096 \text{ г/моль}$

Теперь, зная массу гидроксида кальция (14,8 г), можем найти количество вещества Ca(OH)₂:

Шаг 2: Находим количество вещества образующейся соли

По уравнению реакции видно, что 1 моль Ca(OH)₂ образует 1 моль CaCl₂. Следовательно, 0,2 моль гидроксида кальция приведет к образованию 0,2 моль соли CaCl₂.

Шаг 3: Находим массу соли

Молекулярная масса CaCl₂ равна:

• Масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль

Тогда молекулярная масса CaCl₂:

Теперь, зная количество вещества соли (0,2 моль), можем найти массу соли:

Ответ:

Масса образовавшейся соли (CaCl₂) составит 22,4 г.