10г сплава,содержащего 65% цинка и 35% меди,поместили в соляную кислоту,взятую в избытке.После окончания реакции раствор выпарили.Какая соль образовалась?Какова ее масса?

Для решения задачи необходимо учитывать химические реакции, которые происходят при взаимодействии компонентов сплава с соляной кислотой.

1. Состав сплава

Сплав содержит:

• 65% цинка: $\frac{65}{100} \times 10 = 6.5 \, \text{г}$
• 35% меди: $\frac{35}{100} \times 10 = 3.5 \, \text{г}$

2. Реакция цинка с соляной кислотой

Цинк активно реагирует с соляной кислотой ($\text{HCl}$) с выделением водорода и образованием хлорида цинка ($\text{ZnCl}_2$):

Медь с соляной кислотой в обычных условиях не реагирует, поэтому она остается в твердом остатке.

3. Количество хлорида цинка

Молярная масса цинка ($\text{Zn}$) = $65 \, \text{г/моль}$. Рассчитаем количество вещества цинка в сплаве:

По уравнению реакции видно, что на 1 моль цинка образуется 1 моль хлорида цинка ($\text{ZnCl}_2$).

Молярная масса хлорида цинка ($\text{ZnCl}_2$):

Масса хлорида цинка:

4. Итог

После завершения реакции и выпаривания раствора:

• Образовалась соль хлорид цинка ($\text{ZnCl}_2$).
• Ее масса составляет $13.6 \, \text{г}$.

Медь в реакции не участвует и остается неизменной.