Какие ионы, находясь в растворе, не взаимодействуют друг с другом?
1) Ag+ и Cl-
2) NH4+ и OH-
3) Na+ и Сl-
4) Ca^2+ и CO3^2-

Ответ на этот вопрос зависит от того, образуют ли ионы в растворе осадки или какие-то другие химические соединения. Рассмотрим каждую пару ионов:

1. Ag⁺ и Cl⁻ – Эти ионы могут взаимодействовать друг с другом и образуют осадок хлорида серебра (AgCl). Хлорид серебра плохо растворим в воде, поэтому Ag⁺ и Cl⁻ взаимодействуют и образуют осадок, если концентрация этих ионов достаточно велика. Таким образом, эти ионы будут взаимодействовать.

2. NH₄⁺ и OH⁻ – Аммоний (NH₄⁺) и гидроксид-ион (OH⁻) тоже могут взаимодействовать, но не образуют осадок. Вместо этого они могут образовать аммиак (NH₃) и воду, в результате реакции:

   NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O.

   Хотя это и не осадок, данное взаимодействие все равно происходит, так что эти ионы взаимодействуют.

3. Na⁺ и Cl⁻ – Натрий (Na⁺) и хлорид (Cl⁻) – это ионы, которые образуют нейтральное и растворимое в воде соединение NaCl (поваренная соль). Эти ионы не образуют осадок и не вступают в другие реакции в водном растворе. Они остаются в виде свободных ионов в растворе, не взаимодействуя друг с другом.

4. Ca²⁺ и CO₃²⁻ – Кальций (Ca²⁺) и карбонат (CO₃²⁻) могут взаимодействовать и образуют осадок карбоната кальция (CaCO₃). Этот осадок плохо растворим в воде, поэтому эти ионы будут взаимодействовать и выпадать в осадок.

Таким образом, из всех перечисленных пар, Na⁺ и Cl⁻ не взаимодействуют друг с другом, оставаясь в виде отдельных ионов в растворе.