Определите массу H2SO4 необходимую для полной нейтрализации 350г 20ти % раствора NAOH

Ответы на вопрос

Отвечает Кулаков Александр.

Для того чтобы рассчитать массу серной кислоты (H₂SO₄), необходимую для нейтрализации 350 г 20% раствора NaOH, нужно выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Найдём массу NaOH в растворе

20% раствор NaOH означает, что в 100 г раствора содержится 20 г NaOH. Таким образом, в 350 г раствора масса NaOH составит:

\text{Масса NaOH} = 350 \, \text{г} \times \frac{20}{100} = 70 \, \text{г NaOH}

Шаг 2: Определим количество вещества NaOH (моли)

Для того чтобы найти количество вещества NaOH, используем его молекулярную массу. Молекулярная масса NaOH:

\text{M(NaOH)} = 23 \, (\text{Na}) + 16 \, (\text{O}) + 1 \, (\text{H}) = 40 \, \text{г/моль}

Теперь находим количество вещества NaOH:

n_{\text{NaOH}} = \frac{70 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 1.75 \, \text{моль NaOH}

Шаг 3: Реакция нейтрализации

Реакция нейтрализации между NaOH и H₂SO₄ протекает по уравнению:

\text{H₂SO₄} + 2 \, \text{NaOH} \rightarrow \text{Na₂SO₄} + 2 \, \text{H₂O}

Это уравнение показывает, что для нейтрализации 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH. Следовательно, количество вещества H₂SO₄, необходимое для нейтрализации 1.75 моль NaOH, будет:

n_{\text{H₂SO₄}} = \frac{1.75 \, \text{моль NaOH}}{2} = 0.875 \, \text{моль H₂SO₄}

Шаг 4: Находим массу H₂SO₄

Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна:

\text{M(H₂SO₄)} = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль}

Теперь находим массу H₂SO₄, необходимую для нейтрализации 1.75 моль NaOH:

\text{Масса H₂SO₄} = n_{\text{H₂SO₄}} \times \text{M(H₂SO₄)} = 0.875 \, \text{моль} \times 98 \, \text{г/моль} = 85.75 \, \text{г H₂SO₄}

Ответ:

Для полной нейтрализации 350 г 20% раствора NaOH потребуется 85.75 г серной кислоты (H₂SO₄).

Последние заданные вопросы в категории Химия