Какой объем 96%-ной серной кислоты плотностью 1,84г/мл потребуется для приготовления 3л 0,4н. раствора. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! ОЧЕНЬ СРОЧНО НУЖНО РЕШЕНИЕ!

Для того чтобы приготовить 3 литра 0,4-нормального раствора серной кислоты (H₂SO₄) из 96%-ной серной кислоты, нужно провести несколько расчетов. Рассмотрим их шаг за шагом.

Шаг 1: Определение количества вещества (моль) в 3 литрах 0,4-нормального раствора

Нормальность раствора (N) – это количество эквивалентов вещества, растворенных в 1 литре раствора.

Нормальность 0,4 N означает, что в 1 литре раствора содержится 0,4 эквивалента серной кислоты. Так как эквивалент серной кислоты в реакции с водой равен 1 (каждая молекула H₂SO₄ может отдать два иона водорода), это эквивалентно 0,4 моля серной кислоты на литр раствора.

Для 3 литров 0,4-нормального раствора, общее количество эквивалентов (или молей) серной кислоты будет:

Таким образом, в 3 литрах раствора нам нужно 1,2 моля серной кислоты.

Шаг 2: Перевод моль серной кислоты в массу

Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет 98 г/моль. Следовательно, масса 1,2 моля серной кислоты будет:

Итак, нам нужно 117,6 г чистой серной кислоты.

Шаг 3: Рассчитываем объем 96%-ной серной кислоты

96%-ная серная кислота содержит 96 г чистой серной кислоты в 100 г раствора. Плотность раствора составляет 1,84 г/мл, то есть 1 мл раствора весит 1,84 г. Таким образом, в 1 мл раствора содержится:

Теперь найдем, сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты потребуется, чтобы получить 117,6 г чистой H₂SO₄:

Итак, потребуется примерно 66,7 мл 96%-ной серной кислоты.

Ответ:

Для приготовления 3 литров 0,4-нормального раствора серной кислоты потребуется 66,7 мл 96%-ной серной кислоты.