При нормальных условиях масса газа 738,6 мг, а объем 8,205 л. какой это газ?

Чтобы определить, какой газ соответствует данным условиям, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

где:

• $P$ — давление,
• $V$ — объем,
• $n$ — количество вещества газа в молях,
• $R$ — универсальная газовая постоянная,
• $T$ — температура.

В задаче не указаны давление и температура, но можно воспользоваться данными массы и объема для того, чтобы найти молекулярную массу газа, что и поможет определить, о каком газе идет речь.

Шаг 1: Преобразуем массу в количество вещества

Масса газа 738,6 мг = 0,7386 г. Нам нужно найти количество вещества газа в молях. Для этого нужно воспользоваться формулой:

где:

• $m$ — масса газа,
• $M$ — молекулярная масса газа (в г/моль),
• $n$ — количество вещества газа.

Для идеальных газов в стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) можно использовать уравнение состояния:

где $V_{\text{мол}}$ — объем 1 моль газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм), который равен 22,4 л.

Используя данные задачи:

• Объем газа $V = 8,205$ л,
• Масса газа $m = 0,7386$ г.

Теперь, зная объем газа и массу, мы можем найти молекулярную массу $M$.

Шаг 2: Рассчитаем молекулярную массу газа

1 моль газа при стандартных условиях занимает 22,4 л. Таким образом, для газа объем 8,205 л будет соответствовать:

Теперь, зная количество вещества $n = 0,366$ моль, можем рассчитать молекулярную массу газа:

Шаг 3: Определим газ

Молекулярная масса газа приблизительно равна 2,02 г/моль. Это очень близко к молекулярной массе водорода ($H_2$), которая составляет 2 г/моль.

Таким образом, газ, о котором идет речь, скорее всего, это водород ($H_2$).

Ответ:

Этот газ — водород (H₂).