1.Напишите уравнения электролитической диссоциации гидроксида натрия и гидроксида бария.Какие общие ионы содержаться в растворах этих веществ?
2.Даны вещества,формулы которых: а)HCI; б)CaCO3;
в)KOH; г)C2H60 (спирт); д)K2SO4; e)Fe(NO3)2; ж)O2; з)I2.
Выпишите отдельно формулы электролитов и неэлектролитов.Поясните свой выбор.Напишите уравнения диссоциации электролитов и подчеркните анионы.

1. Уравнения электролитической диссоциации гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида бария (Ba(OH)₂):

   • Гидроксид натрия (NaOH) — это сильный электролит, который полностью диссоциирует в водном растворе:

     $$\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-$$

     Здесь ионы натрия (Na⁺) и гидроксид-ион (OH⁻) являются основными ионами раствора.

   • Гидроксид бария (Ba(OH)₂) — также сильный электролит, который полностью диссоциирует в водном растворе:

     $$\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^-$$

     В этом случае ионы бария (Ba²⁺) и гидроксид-ион (OH⁻) образуют раствор.

   Общие ионы в растворах NaOH и Ba(OH)₂:
   В обоих растворах присутствует ион гидроксида (OH⁻), что делает его общим ионом.

2. Классификация веществ: электролиты и неэлектролиты.

   Давайте рассмотрим каждое вещество:

   • HCl (хлороводород) — это сильный электролит, поскольку в водном растворе полностью диссоциирует на ионы:

     $$\text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-$$

     Водородный ион (H⁺) и хлорид-ион (Cl⁻) — это ионы, которые содержатся в растворе.

   • CaCO₃ (кальций карбонат) — это неэлектролит. Кальций карбонат плохо растворяется в воде и не диссоциирует на ионы. Он в основном существует в твердой фазе.

   • KOH (гидроксид калия) — это сильный электролит, аналогично NaOH. Водный раствор полностью диссоциирует:

     $$\text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^-$$

     Ионы калия (K⁺) и гидроксид-ион (OH⁻) присутствуют в растворе.

   • C₂H₆O (этанол, спирт) — это неэлектролит, поскольку этанол не диссоциирует на ионы в водном растворе. Он лишь растворяется в воде, не изменяя своей структуры.

   • K₂SO₄ (сульфат калия) — это электролит, который диссоциирует на ионы:

     $$\text{K}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-}$$

     Ионы калия (K⁺) и сульфат-ион (SO₄²⁻) — это ионы, содержащиеся в растворе.

   • Fe(NO₃)₂ (нитрат железа (II)) — это электролит, который диссоциирует на ионы:

     $$\text{Fe(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{NO}_3^-$$

     Ионы железа (Fe²⁺) и нитрат-ион (NO₃⁻) — это ионы, содержащиеся в растворе.

   • O₂ (кислород) — это неэлектролит. Кислород не диссоциирует на ионы в водном растворе, он существует как молекула O₂.

   • I₂ (йод) — это неэлектролит. Йод не диссоциирует на ионы, а существует в виде молекул I₂ в растворе.

Итак, список электролитов и неэлектролитов:

• Электролиты:

  • HCl
  • KOH
  • K₂SO₄
  • Fe(NO₃)₂

• Неэлектролиты:

  • CaCO₃
  • C₂H₆O
  • O₂
  • I₂

Уравнения диссоциации электролитов и анионы:

• HCl: $\text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-$ (анион: $\text{Cl}^-$)
• KOH: $\text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^-$ (анион: $\text{OH}^-$)
• K₂SO₄: $\text{K}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{K}^+ + \text{SO}_4^{2-}$ (анион: $\text{SO}_4^{2-}$)
• Fe(NO₃)₂: $\text{Fe(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{NO}_3^-$ (анион: $\text{NO}_3^-$)