Для реакции взяли 4 г водорода и 4 г кислорода. определите массу и количество вещества воды которая будет получена

Для того чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон сохранения массы и знать молекулярные массы веществ. Разберем поэтапно.

1. Определим количество вещества водорода и кислорода:

   Молекулярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль.

   Молекулярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль.

   Масса водорода = 4 г, масса кислорода = 4 г.

   Количество вещества водорода:

   $$n_{\text{H}_2} = \frac{m_{\text{H}_2}}{M_{\text{H}_2}} = \frac{4 \text{ г}}{2 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}.$$

   Количество вещества кислорода:

   $$n_{\text{O}_2} = \frac{m_{\text{O}_2}}{M_{\text{O}_2}} = \frac{4 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.125 \text{ моль}.$$

2. Запишем уравнение реакции:

   Реакция образования воды выглядит так:

   $$2 \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O}.$$

   Это уравнение говорит о том, что 2 моль водорода реагируют с 1 моль кислорода, образуя 2 моль воды.

3. Определим, кто из реагентов ограничивает реакцию:

   Для 2 моль водорода нужно 1 моль кислорода, но у нас есть 2 моль водорода и только 0.125 моль кислорода. Это значит, что кислород — ограничивающий реагент.

4. Вычислим количество воды, которое получится:

   Из уравнения видно, что 1 моль кислорода дает 2 моль воды. Следовательно, из 0.125 моль кислорода получится:

   $$n_{\text{H}_2\text{O}} = 2 \times 0.125 \text{ моль} = 0.25 \text{ моль}.$$

5. Определим массу воды:

   Молекулярная масса воды (H₂O) = 18 г/моль.

   Масса воды:

   $$m_{\text{H}_2\text{O}} = n_{\text{H}_2\text{O}} \times M_{\text{H}_2\text{O}} = 0.25 \text{ моль} \times 18 \text{ г/моль} = 4.5 \text{ г}.$$

Ответ: Масса воды, которая будет получена в реакции, равна 4.5 г. Количество вещества воды — 0.25 моль.