KMnO4+Na2So3+KOH->K2MnO4+Na2SO4+H2O уравнять с применением электронного баланса. записать в ионной форме

Чтобы уравнять реакцию с использованием электронного баланса и записать её в ионной форме, давайте разберемся поэтапно:

Исходная реакция: $KMnO_4 + Na_2SO_3 + KOH \to K_2MnO_4 + Na_2SO_4 + H_2O$

1. Окислительно-восстановительные изменения:

   • В данном уравнении происходит окисление и восстановление:
     • Ион марганца в KMnO₄ (Mn в степени +7) восстанавливается до иона марганца в K₂MnO₄ (Mn в степени +6).
     • Восстановление марганца: $Mn^{7+} \to Mn^{6+}$.
     • Ион сульфита (SO₃²⁻) окисляется до сульфата (SO₄²⁻).

2. Запись полуреакций:

   • Восстановление марганца: $MnO_4^- + e^- \to MnO_4^{2-}$

   • Окисление сульфита: $SO_3^{2-} \to SO_4^{2-} + 2e^-$

3. Балансировка электронов:

   • В полуреакции восстановления марганца для соблюдения закона сохранения заряда и массы нам нужно добавить один электрон (e⁻) для уравнивания зарядов.
   • В полуреакции окисления сульфита выделяется два электрона. Чтобы уравнять количество электронов, умножим первую полуреакцию на 2: $2(MnO_4^- + e^- \to MnO_4^{2-})$

4. Суммируем полуреакции: После умножения первой полуреакции на 2, получаем: $2MnO_4^- + 2e^- \to 2MnO_4^{2-}$ и $SO_3^{2-} \to SO_4^{2-} + 2e^-$

   Суммируя их, получаем: $2MnO_4^- + SO_3^{2-} \to 2MnO_4^{2-} + SO_4^{2-}$

5. Балансировка других элементов (ионов K и Na, а также OH⁻):

   • Так как в реакции участвуют ионы K⁺, Na⁺ и OH⁻, нужно учесть их в уравнении, чтобы сохранить электростатический баланс.

   Уравняем ионы калия и натрия: $2K^+ + 2MnO_4^- + SO_3^{2-} + 2OH^- \to K_2MnO_4 + Na_2SO_4 + H_2O$

6. Проверка уравнения: На этом этапе у нас все элементы сбалансированы, и заряд также сохранен.

Ионная форма уравнения:

Ионное уравнение будет выглядеть так:

В данном уравнении:

• марганец восстанавливается с +7 (MnO₄⁻) до +6 (MnO₄²⁻),
• сульфит окисляется в сульфат,
• добавляется гидроксид-ион для балансировки.

Теперь уравнение полностью сбалансировано и записано в ионной форме.