Какое количество 46% раствора каустической соды необходимо для нейтрализации 1000 кг 94% серной

Ответы на вопрос

Отвечает Непитаев Денис.

Чтобы рассчитать количество 46%-ного раствора каустической соды (NaOH), необходимого для нейтрализации 1000 кг 94%-ной серной кислоты (H₂SO₄), следуем следующим шагам:

1. Определение количества чистой серной кислоты

Серная кислота (H₂SO₄) имеет массовую долю 94%, это означает, что в 1000 кг раствора содержится:

m(H₂SO₄) = 1000 \times \frac{94}{100} = 940 \text{ кг}

2. Реакция нейтрализации

Реакция между каустической содой (гидроксидом натрия) и серной кислотой идет по уравнению:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями NaOH.

3. Расчет молей серной кислоты

Молярная масса H₂SO₄:

M(H₂SO₄) = 98 \text{ г/моль} = 0.098 \text{ кг/моль}

Количество молей в 940 кг:

n(H₂SO₄) = \frac{940}{0.098} = 9591.84 \text{ моль}

4. Определение необходимого количества NaOH

Так как на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моля NaOH, общее количество NaOH:

n(NaOH) = 9591.84 \times 2 = 19183.68 \text{ моль}

Молярная масса NaOH:

M(NaOH) = 40 \text{ г/моль} = 0.040 \text{ кг/моль}

Масса чистого NaOH:

m(NaOH) = 19183.68 \times 0.040 = 767.35 \text{ кг}

5. Определение массы 46%-ного раствора NaOH

В 46%-ном растворе массовая доля NaOH составляет 46%, то есть в 1 кг раствора содержится 0.46 кг NaOH.

Необходимая масса раствора:

m_{\text{раствора}} = \frac{767.35}{0.46} = 1668.15 \text{ кг}

Ответ

Для нейтрализации 1000 кг 94%-ной серной кислоты требуется 1668.15 кг 46%-ного раствора каустической соды.

Какое количество 46% раствора каустической соды необходимо для нейтрализации 1000 кг 94% серной кислоты?